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高中化學常見方程式總結 高考必考!

作者:李老師來源:未知2020-12-17點擊:

  高中化學在學習中要構建合理的知識體系,并且牢記各種方程式。下面浙江高復網李老師就為大家整理化學中常見的方程式,供參考。
  高中化學離子方程式書寫規則:
  1、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式,其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
  2、不在水溶液中反應的離子反應,不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應,濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應,以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。
  3、堿性氧化物雖然是強電解質,但它只能用高中化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應:CuO+2H+=Cu2++H2O
  4、有酸式鹽參加的離子反應,對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成:H++OH-=H2O
  5、書寫氧化還原反應的離子方程式時,首先高中化學寫好參加反應的離子,然后確定氧化產物和還原產物,再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時,先寫好發生水解的離子,然后確定產物,再配平并補足水分子即可。
  6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律,即離子方程式不僅要配平原子個數,還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其離子方程式不能寫成: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反應前后電荷不守恒,應寫成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
  高中化學備考方法
  (1)高中化學在復習主族元素時,從相似性、遞變性、特殊性入手,幫助學生總結規律。
  (2)適時總結規律,有利于突出重點,強化記憶。
  在高中化學元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點、不同點和相互聯系,容易引起混淆,對于這些物質,可采用比較法,進行綜合分析,一一進行對照比較分析,找出其共性和差異,以獲得牢固、系統、準確的知識。
  高中化學在復習中,應盡可能將元素化合物與生產、生活、環境、自然、能源等實際問題緊密聯系起來,使學生感到化學知識是有源之水,有本之木,學習化學知識不僅僅是用于考試的,而是有實際意義的。
  綜上所述,復習元素化合物要在“全面、重點、聯系、靈活”上下功夫,把零散的元素知識變為完整的科學體系,使知識轉化為能力。
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