化學學科在高考中難度可以說是算的一號人物的，不過只要經過合理系統的學習，堅持不懈的研究期中所蘊含的規律，再結合化學所特有的特點，就可以制定出適合自己的學習計劃。下面是浙江高復網李老師為大家收集的2020年高考化學復習方法，簡單實用的復習策略。希望可以幫助大家。

　　一、氧化物的分類

　　1. 氧化物的分類

　　成鹽氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物（過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等）；

　　不成鹽氧化物：CO、NO

　　2. 易混淆概念分辨

　　酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐（CH3CO）2O等；酸性氧化物一定是酸酐

　　非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

　　酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

　　金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO（兩性），Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）

　　堿性氧化物一定是金屬氧化物

　　※NO2因與堿反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。

　　※Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。

　　二、具有漂白作用的物質

　　氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3；化學變化；不可逆

　　化合作用：SO2；化學變化；可逆

　　吸附作用：活性炭；物理變化；可逆

　　※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2（HClO）和濃HNO3及Na2O2

　　三、能被活性炭吸附的物質

　　有毒氣體（NO2、Cl2、NO等）——去毒

　　色素——漂白

　　水中有臭味的物質——凈化

　　四、“黑色金屬”有哪些

　　化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統稱為“黑色金屬”。

　　五、Fe2+與Fe3+的鑒別方法

　　Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑒別。

　　1.觀察法

　　其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。

　　2.H2S法

　　通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應。

　　2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓

　　3.KSCN法

　　加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。

　　Fe3+＋SCN?==［Fe（SCN）］2+

　　4.苯酚法

　　分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現象的是Fe2+的溶液。

　　Fe3+＋6C6H5OH→［Fe（C6H5O）6］3?＋6H+（了解）

　　5.堿液法

　　取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變為灰綠色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3·H2O==Fe（OH）3↓＋3NH4+；

　　Fe3+＋3OH——== Fe（OH）3↓

　　Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe（OH）2↓＋2NH4+ ；

　　4 Fe（OH）2＋2H2O＋O2==4 Fe（OH）3

　　6.淀粉KI試紙法

　　能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。

　　2 Fe3+＋2I——==2 Fe2+＋I2

　　7.銅片法

　　分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變為藍色的是Fe3+溶液，無明顯現象的是Fe2+溶液。

　　2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+

　　8.KMnO4法

　　分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2+＋MnO4?＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O